1.前言

1864年，Weyl.W.^[1]发现碱金属溶于氨中，生成一种淡蓝色溶液，并随溶解量的增多，颜色逐渐加深，这一现象被后人称为溶剂化电子现象。溶剂化的概念我们早就知道，本质是：一个极性溶剂分子有带部分正电荷的正端和带部分负电荷的负端，如正离子与溶剂的负端，负离子与溶剂的正端互相吸引，称为离子-偶极作用，也称为离子-偶极键^[2]。随着快速测试技术的发展，溶剂化电子的存在为越来越多的人们所证明和接受，电子是如何发生溶剂化，电子的溶剂化有什么特点，我们能不能利用溶剂化电子？前两个问题已经被前人解决。但在利用溶剂化电子引发聚合的研究却很少，而且研究者也都将溶剂化电子引发的聚合归结为阴离子聚合，对溶剂化电子引发聚合的研究既能加深对传统聚合（如自由基聚合，离子聚合，配位聚合等）的理解也能进一步帮助人们利用溶剂化电子的特性，因此对溶剂化电子引发聚合的研究至关重要。

2.溶剂化电子的产生

2.1碱金属与溶剂的作用

把少量碱金属溶于液氨中，液氨马上变为蓝色。碱金属不断增多，溶液颜色会逐渐变深。当碱金属浓度大于或等于3M时，就会出现青铜色相浮在蓝色溶液上面。

2.2纯水的辐射分解

实验表明，纯水和其他极性溶剂通过γ-射线等辐射分解，能形成溶剂化电子。1962年E.J.Hart等用脉冲电子束辐照去气纯水时发现了水合电子。Honf和Boag利用加速器发生的瞬时脉冲高能电子和同步闪光光谱技术、动力学分光光度技术进一步证实了这一发现^[3]。

用波长为1470Aring;的光子对纯水进行闪光光解，也可以产生水合电子。水合电子的发现是六十年代初期辐射化学的重要发现，现在e、H、OH已成为水溶液辐射化学中的三大”基本粒子”。

2.3光化学反应

在溶液中，许多阴离子通过光解，产生了水合电子。例如，在真空紫外光解除去空气的磷酸盐阴离子HPO₄^2-和HPO₄^3-的水溶液，则形成水合电子^[4]：