甘氨酸加入量对GBCO-SDC复合阴极性能的影响文献综述
2020-05-02 05:05
1. 前言 固体氧化物燃料电池(SOFC)是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的发电装置, 具有清洁、高效、可靠性高和全固态结构的特点, 不存在液态电解质带来的腐蚀和电解液流失等问题。
SOFC是世界公认的21世纪绿色能源技术,国内外在降低SOFC的工作温度、提高电极的催化活性等方面开展了很多研究, 中低温(600~800℃)工作的SOFC可以有效地提高电池的长期稳定性和减少电池的高温损耗, 是目前SOFC的发展方向[1]。
2. 原理 固体氧化物燃料电池单体主要组成部分由电解质(electrolyte)、阳极或燃料极(anode,fuel electrode)、阴极或空气极(cathode,air electrode)和连接体(interconnect)或双极板(bipolar separator)组成[2],如图1所示。
图1. SOFC工作原理图 固体氧化物燃料电池的工作原理与其他燃料电池相同,在原理上相当于水电解的”逆”装置。
其单电池由阳极、阴极和固体氧化物电解质组成,阳极为燃料发生氧化的场所,阴极为氧化剂还原的场所,两极都含有加速电极电化学反应的催化剂。
工作时相当于一直流电源,其阳极即电源负极,阴极为电源正极[3]。
在固体氧化物燃料电池的阳极一侧持续通入燃料气,例如:氢气(H2)、甲烷(CH4)、城市煤气等,具有催化作用的阳极表面吸附燃料气体,并通过阳极的多孔结构扩散到阳极与电解质的界面。
在阴极一侧持续通入氧气或空气,具有多孔结构的阴极表面吸附氧,由于阴极本身的催化作用,使得O2得到电子变为O2-,在化学势的作用下,O2-进入起电解质作用的固体氧离子导体,由于浓度梯度引起扩散,最终到达固体电解质与阳极的界面,与燃料气体发生反应,失去的电子通过外电路回到阴极[4]。
电池总反应式为H2 O2→H2O 阳极 H2 O2-→H2O 2e- 阴极1/2O2 2e-1→O2- 单体电池只能产生1V左右电压,功率有限,为了使得SOFC具有实际应用可能,需要大大提高SOFC的功率。
为此,可以将若干个单电池以各种方式(串联、并联、混联)组装成电池组[6]。
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